Samacheer Kalvi 9th Science Guide Chapter 11 அணு அமைப்பு

Tamilnadu State Board New Syllabus Samacheer Kalvi 9th Science Guide Pdf Chapter 11 அணு அமைப்பு Textbook Questions and Answers, Notes.

TN Board 9th Science Solutions Chapter 11 அணு அமைப்பு

9th Science Guide அணு அமைப்பு Text Book Back Questions and Answers

பகுதி – 1. புத்தக வினாக்கள்

I. சரியான விடையைத் தேர்ந்தெடு

Question 1.
தவறான ஒன்றைக் கண்டுபிடி.

அ) ₈O¹⁸, ₁₇Cl³⁷
ஆ) ₁₈Ar⁴⁰, ₇N¹⁴
இ) ₁₄Si³⁰, ₁₅Pd³¹
ஈ) ₂₄Cr⁵⁴, ₁₉K³⁹
விடை:
இ) ₁₄Si³⁰, ₁₅Pd³¹

Question 2.
நியூட்ரான் எண்ணிக்கையின் மாற்றம், அந்த அணுவை இவ்வாறு மாற்றுகிறது

அ) ஒரு அயனி
ஆ) ஒரு ஐசோடோப்
இ) ஒரு ஐசோபார்
ஈ) வேறு தனிமம்
விடை:
ஆ) ஒரு ஐசோடோப்

Question 3.
நியூக்ளியான் குறிப்பது
அ) புரோட்டான் + எலக்ட்ரான்
ஆ) நியூட்ரான் மட்டும்
இ) எலக்ட்ரான் + நியூட்ரான்
ஈ) புரோட்டான் + நியூட்ரான்.
விடை:
ஈ) புரோட்டான் + நியூட்ரான்.

Question 4.
\({ }_{35}^{80} B r\) -ல் உள்ள புரோட்டான், நியூட்ரான் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
அ) 80, 80, 35
ஆ) 35, 55, 80
இ) 35, 35, 80
ஈ) 35, 45, 35
விடை :
ஈ)35, 45, 35

Question 5.
பொட்டாசியத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு

அ) 2,8,9
ஆ) 2, 8, 1
இ) 2, 8, 8, 1
ஈ) 2, 8, 8, 3
விடை :
இ) 2, 8, 8, 1

II. சரியா, தவறா? தவறெனில் திருத்துக

Question 1.
அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள், உட்கருவினை நிலையான சுற்றுப் பாதையில் சுற்றுகின்றன.
விடை:
சரி

Question 2.
ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்பு வெவ்வேறு அணு எண்களைக் கொண்டது.
விடை:
தவறு. ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்பு ஒரே அணு எண்களைக் கொண்டது.

Question 3.
எலக்ட்ரான்கள் மிகச்சிறிய அளவு நிறை மற்றும் மின்சுமை கொண்டவை.
விடை:
சரி

Question 4.
ஆர்பிட்டின் அளவு சிறிதாக இருந்தால், அதன் ஆற்றல் குறைவாக இருக்கும்.
விடை:
சரி

Question 5.
L-மட்டத்தில் உள்ள அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 10.
விடை:
தவறு. L- மட்டத்தில் உள்ள அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 8

III. கோடிட்ட இடங்களை நிரப்புக.

Question 1.
கால்சியம் மற்றும் ஆர்கான் இணை ___________________ க்கு எடுத்துக்காட்டு.
விடை:
ஐசோபார்

Question 2.
ஒரு ஆற்றல் மட்டத்தில் நிரப்பப்படும் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ___________________
விடை:
2n²

Question 3.
___________________ ஐசோடோப் அணு உலையில் பயன்படுகின்றது.
விடை:
யுரேனியம் – 235

Question 4.
\({ }_{3}^{7} L i\) ல் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ___________________
விடை:
4

Question 5.
ஆர்கானின் இணைதிறன் ___________________
விடை:
0 (பூஜ்ஜியம்)

IV. பொருத்துக

V. விடுபட்ட இடத்தை நிரப்புக

விடை :

VI. மிகச் சுருக்கமாக விடையளி

Question 1.
முதல் வட்டப்பாதையிலும், இரண்டாவது வட்டப் பாதையிலும் ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை பெற்றுள்ள தனிமத்தை கூறுக.
விடை:
பெரிலியம் (2,2)

Question 2.
K மற்றும் C1 ஆகியவற்றின் எலக்ட்ரான் பகிர்வை எழுதுக.
விடை:
K⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு : (2,8,8)
Cl^– ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு : (2,8,8)

Question 3.
கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள துகள்கள் குறிக்கும் குறியீட்டின் பெயரினை எழுதி அவற்றின் கீழ் மற்றும் மேலே உள்ள எண்கள் எதனைக் குறிக்கின்றன என்பதனை விளக்குக.
விடை:

Question 4.
X என்ற அணுவில் K, L, M கூடுகள் அனைத்தும் நிரம்பியிருந்தால், அந்த அணுவில் உள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை என்ன?
விடை:
மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
= K + L + M
= 2 + 8 + 18
= 28

Question 5.
எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பொறுத்து இவற்றிற்கிடையே உள்ள ஒற்றுமை யாது?
அ. லித்தியம், சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம்
ஆ. பெரிலியம், மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம்
விடை :
அ. லித்தியம், சோடியம் மற்றும் பொட்டாசியம் அணுக்களின் இணைதிறன் கூட்டில் ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது. எனவே இவைகளின் இணைதிறன் 1

ஆ. பெரிலியம், மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் அணுக்களின் இணைதிறன் கூட்டில் இரு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, எனவே இவைகளின் இணைதிறன் 2

VII. சுருக்கமாக விடையளி

Question 1.
அணுவில் வெற்றிடம் இருப்பது எவ்வாறு கண்டறியப்பட்டது?
விடை:

• ரூதர்போர்டு மெல்லிய தங்கத் தகட்டின் மீது மிகச்சிறிய நேர்மின் துகள்களான ஆல்பா கதிர்களை விழச் செய்தார்.
  
• பெரும்பாலான ஆல்பா துகள்கள் ஊடுருவி நேர்கோட்டுப் பாதையில் விலகல் அடையாமல் சென்றன.
• எனவே அணுவின் பெரும்பகுதி வெற்றிடமாக உள்ளது எனக் கண்டறிந்தார்.

Question 2.
\({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) மற்றும் \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) இவற்றின் வேதியியல் பண்புகள் ஒன்றாக இருப்பதற்கான காரணம் யாது?
விடை:

• ஒரு தனிமத்தின் வேதியல் பண்புகள் அவை பெற்றுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து அமைகிறது.
• \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\), \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) வேறுபட்ட அணு எடைகளைப் பெற்றிருந்தாலும்.
• இரண்டு குளோரின் அணுக்களும் ஒத்த எலக்ட்ரான்களை பெற்றுள்ளது.
• எனவே இவற்றின் வேதிப்பண்புகள் ஒன்றாக உள்ளது.

Question 3.
ஆக்சிஜன் மற்றும் சல்ஃபர் அணுக்களின் அணு அமைப்பை வரைக.
விடை:
ஆக்சிஜன் (2,6)
அணு எண் = 8
அணு எண் = 16
புரோட்டான் = 8
நியூட்ரான் = 8
 

சல்ஃபர் (2, 8, 6)
நிறை எண் = 16
நிறை எண் = 32
புரோட்டான் = 16
நியூட்ரான் = 16

Question 4.
கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ள அணு எண் மற்றும் நிறை எண்களை கொண்டு, புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை கணக்கிடுக.
விடை:
i. அணு எண் 3 மற்றும் நிறை எண் 7
தீர்வு : அணு எண் = 3
நிறை எண் = 7
அணு எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை (or) எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை
ஃபுரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = 3
எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 3
(ஃபுரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
நிறை எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = நிறை எண் – புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை
= 7 – 3
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 4

வியல்
ii. அணு எண் 92 மற்றும் நிறை எண் 238
தீர்வு :
அணு எண் = 92
நிறை எண் = 238
அணு எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை (or) எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கை
ஃபுரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = 92
எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 92
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 238 – 92
= 146

Question 5.
நியூக்ளியான் என்றால் என்ன? பாஸ்பரசில் எத்தனை நியூக்ளியான்கள் உள்ளன? அதன் அணு அமைப்பை வரைக.
விடை:

• நியூக்ளியான் என்பது ஒரு அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.
• பாஸ்பரஸ்சில் உள்ள நியூக்ளியான்கள்
  புரோட்டான்கள் = 15
  நியூட்ரான்கள் = 16

VIII. நெடு வினாக்கள்

Question 1.
தங்கத் தகடு சோதனையின் மூலம் நீ என்ன முடிவிற்கு வருகிறாய்?
விடை:

• அணுவின் மையப்பகுதியில் மிக மிகச்சிறிய உட்கரு உள்ளது
• உட்கருவைச் சுற்றியுள்ள பெரும்பகுதி வெற்றிடமாக உள்ளது.
• அணுவின் மொத்த நிறையும் உட்கரு எனப்படும் சிறிய நேர்மின்சுமை கொண்ட பகுதியில் பொதிந்துள்ளது.
• அணுக்கருவைச் சுற்றி உள்ள எலக்ட்ரான்கள் வட்டவடிவப் பாதையில் சுற்றி வருகின்றன.

Question 2.
போரின் அணு மாதிரியின் கூற்றுக்களை பற்றி விளக்குக.
விடை:

• ஓர் அணுவில் எலக்ட்ரான்கள் ‘ஆர்பிட்’ எனப்படும் நிலையான வட்டப் பாதையில் அணுக்கருவைச் சுற்றி வருகின்றன.
• சுற்றி வரும் எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றலை இழப்பதோ, ஏற்பதோ இல்லை
• வட்டப்பாதைகள் 1,2,3,4 அல்லது K,L,M,N என பெயரிடப்பட்டுள்ளன.
• ஆற்றல் மட்டத்தில் இடங்கொள்ளும் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 2N²
• எலக்ட்ரான் ஆற்றலை உறிஞ்சும் போது உயர் ஆற்றல் மட்டத்திற்கும், ஆற்றலை வெளியிடும் போது குறைந்த ஆற்றல் மட்டத்திற்கும் இடம் பெயருகின்றன.

Question 3.
கேலூசாக்கின் பருமன் இணைப்பு விதியை கூறி உதாரணத்துடன் விளக்கு.
விடை:
”வாயுக்கள் வினைபுரியும் போது அவற்றின் பருமன்கள் அவ்வினையின் விளைபொருள்களின் பருமனுக்கு எளிய முழு எண் விகிதத்தில் இருக்கும்”

(உ.ம்) H₂ + Cl₂ 2HCl
(1 பருமன் + 1 பருமன் → 2 பருமன்)
1 : 1 : 2

9th Science Guide அணு அமைப்பு Additional Important Questions and Answers

பகுதி – II. கூடுதல் வினாக்கள்

I. ஒரு மதிப்பெண் வினாக்கள்.

Question 1.
விடைகள் ஹைட்ரஜன் அணு பெற்றிராத அடிப்படைத்துகள் …………………………..
விடை:
நியூட்ரான்

Question 2.
நான்காவது ஆற்றல் மட்டத்திலுள்ள அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
விடை:
32

Question 3.
மூன்று அடிப்படைத்துகள்களையும், சமமான எண்ணிக்கையில் கொண்டுள்ள ஒரு ஐசோடோப்பு …………………………..
விடை:
₆C¹²

Question 4.
கதிரியக்கப் பொருட்களிலிருந்து வெளியிடப் படும் மின்சுமையற்ற கதிர்கள்
விடை:
γ கதிர்கள்

Question 5.
மின் உற்பத்திக்குப் பயன்படும் கதிரியக்க ஐசோடோப்பு ₉₂U²³⁵ ல் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை …………………………..
விடை:
143

Question 6.
இணைதிறன் 3 கொண்ட உலோகம் (A) ம், இணைதிறன் 2 கொண்ட அலோகம் (B) ம் இணைந்து உருவாகும் மூலக்கூறின் அமைப்பு …………………………..
விடை:
A₂, B₃

Question 7.
சம எண்ணிக்கையிலான நியூக்ளியான்-களின் கூட்டுத்தொகை 40 எனில், அவ்வணு
விடை:
கால்சியம்

Question 8.
ஒரு அணுவிலுள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை n =
விடை:
A – Z

Question 9.
அணுக்களைப் பார்வையிடப் பயன்படுவது
விடை:
ஸ்கேனிங் எலக்ட்ரான்

Question 10.
உட்கருவிலிருந்து எலக்ட்ரானின் தொலைவைக் குறிப்பிடப் பயன்படுகிறது.
விடை:
முதன்மைக் குவாண்டம் எண்

Question 11.
கார்பன் மோனாக்சைடு (CO) மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO₂) ஆகியவற்றில் உள்ள ஆக்சிஜனின் நிறை விகிதம் ……………………………
விடை:
1: 2

Question 12.
SO₂ மற்றும் SO₃ ஆகியவற்றில் உள்ள ஆக்சிஜனின் நிலையான நிறை விகிதம்.
விடை:
2:3

Question 13.
ஜெர்மியல் ரிச்சர் என்பவர்………………………….. விதியைப் பற்றிக் கூறினார்
விடை:
தலைகீழ் விகித

Question 14.
ஹைட்ரஜனும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனும் இணைந்து ………………………….. உருவாக்குகின்றன
விடை:
நீரை

Question 15.
CH₄ ல் நிறைகளின் விகிதம் C : H …………………………..
விடை:
3 : 1

Question 16.
CO₂ ல் நிறைகளின் விகிதம் C : 0 …………………………..
விடை:
3 : 8

Question 17.
நைட்ரஜன் ஹைட்ரஜனுடன் சேர்ந்து ………………………….. உருவாக்குகிறது
விடை:
அம்மோனியா (NH₃)

Question 18.
ஒரு தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று குறிப்பிட்ட, எளிய மற்றும் முழு எண் விகிதத்தில் இணைந்து ………………………….. உருவாக்கும்
விடை:
சேர்ம அணுக்களை

Question 19.
ஆல்ஃபா துகள்கள் ………………………….. உட்கருவை ஒத்துள்ளது
விடை:
ஹீலியத்தின்

Question 20.
ஆல்ஃபா துகள்களை தன் கண்டுபிடிப்புகளுக்கு பயன்படுத்தியவர் யார்?
விடை:
ரூதர்போர்டு

Question 21.
அணுக்கரு இயற்பியலின் தந்தை’ என்று அழைக்கப்பட்டவர் யார்?
விடை:
ரூதர்போர்டு

Question 22.
அணுவின் பெரும்பகுதியான வெற்றிடத்தில் அணுக்கருவைச் சுற்றி ………………………….. இடம் பெற்றுள்ளன.
விடை:
எலக்ட்ரான்கள்

Question 23.
………………………….. அணு மாதிரி அணுவின் நிலைப்புத் தன்மையை விளக்க இயலவில்லை.
விடை:
ரூதர்ஃபோர்டு

Question 24.
ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெற்றிகரமான ஒரு மாதிரியை உருவாக்கியவர் யார்?
விடை:
நீல்ஸ் போர்

Question 25.
ஓர் அணுவில் எலக்ட்ரான்கள் நிலையானவட்டப்பாதையில் அணுக்கருவைச் சுற்றி வருகின்றன. இவை ………………………….. என அழைக்கப்படுகின்றன.
விடை:
ஆற்றல் மட்டங்கள்

Question 26.
உட்கருவிலிருந்து தொலைவு அதிகரிக்கும் போது ஆர்பிட்களின் அளவும் …………………………..
விடை:
அதிகரிக்கிறது

Question 27.
ஒரு ஆற்றல் மட்டத்தில் இடங்கொள்ளும் அதிக பட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ………………………….. ஆகும்
விடை:
2n²

Question 28.
………………………….. என்பது எலக்ட்ரான்கள் சுற்றிவரும் வட்டப்பாதை என வரையறுக்கப்படுகிறது.
விடை:
ஆர்பிட்

Question 29.
பெரிலியம் உட்கருவை ஆல்ஃபா கதிரால் தாக்கும் போது புரோட்டான்களுக்கு, இணையான நிறை உள்ள துகள்கள் வெளியேறுவதைக் கண்டறிந்தவர் யார்?
விடை:
ஜேம்ஸ் சாட்விக்

Question 30.
ஓர் அணுவின் உட்கரு இரண்டு கூறுகளைக் கொண்டது. அவை ………………………….., ………………………….. ஆகும்.
விடை:
புரோட்டான்களும், நியூட்ரான்களும்

Question 31.
புரோட்டான்களையும் நியூட்ரான்களையும் இணைக்கும் விசையானது ………………………….. யைக் காட்டிலும் மிகவும் வலிமையானது.
விடை:
ஈர்ப்பு விசை

Question 32.
அணுவின் அடிப்படைத்துகள்களான புரோட்டான்களும், நியூட்ரான்களும் இணைந்து ………………………….. என அழைக்கப்படுகின்றன.
விடை:
நியூக்ளியான்கள்

Question 33.
………………………….. என்பது அத்தனிம அணுவின் உட்கருவினுள் இடம் பெற்றுள்ள புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் ஆகியவற்றின் மொத்த எண்ணிக்கை ஆகும்.
விடை:
அணுவின் நிறை எண்

Question 34.
அணு எண் எந்த வடிவத்தில் வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது?
விடை:
z

Question 35.
ஒத்த அணு எண்ணையும், வேறுபட்ட நிறை எண்ணையும் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் வெவ்வேறு அணுக்கள் ………………………….. எனப்படுகின்றன.
விடை:
ஐசோடோப்புகள்

Question 36.
………………………….. அவற்றின் ஆற்றல்களின் ஏறு வரிசையில் எலக்ட்ரான்களைக் படிப்படியாக நிரப்பப்படுகின்றன.
விடை:
கூடுகள்

Question 37.
அணுவின் உட்கருவிலிருந்து கடைசியாக உள்ள ………………………….. கூடு என்றழைக்கப்படுகிறது.
விடை:
வெளிக்கூடு இணைதிறன்

Question 38.
1 அல்லது 2 அல்லது 3 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை உடைய தனிமங்கள் ………………………….. எனப்படுகின்ற ன.
விடை:
உலோகங்கள்

Question 39.
………………………….. எலக்ட்ரான்களை இழந்து நேர் மின்னூட்டங்களைக் கொண்ட அயனிகளை உருவாக்கும்.
விடை:
எதிர் அயனிகள்

Question 40.
வெளிக்கூட்டில் 4 முதல் 7 எலக்ட்ரான்கள் வரை கொண்ட தனிமங்கள் ………………………….. எனப்படுகின்றன.
விடை:
அலோகம்

Question 41.
………………………….. எலக்ட்ரான்களை ஏற்று எதிர்மின்னூட்டங்களைக் கொண்ட அயனிகளை உருவாக்கும்.
விடை:
நேர் அயனிகள்

Question 42.
அணுவின் உள்ளிருக்கும் அணு ஆர்ப்பிட்டால் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் வடிவமைப்பு மற்றும் வேறுபாட்டை குறிக்கும் எண்கள் ………………………….. எனப்படும்.
விடை:
குவாண்டம்

Question 43.
………………………….. ஒரு எலக்ட்ரானின் குணாதிசயங்களைக் குறிப்பிடும்.
விடை:
குவாண்டம் எண்கள்

Question 44.
மெக்னீசியத்தின் இணைதிறன் …………………………..
விடை:
2

Question 45.
சல்ஃபரின் இணைதிறன்
விடை:
2

Question 46.
உட்கருவிலிருந்து எலக்ட்ரானின் தொலைவு …………………………..
விடை:
முதன்மைக் குவாண்டம் எண்

Question 47.
அணுவின் இணையும் திறனானது …………………………..
விடை:
இணைதிறன்

Question 48.
ஒரே நிறை எண்ணையும் வெவ்வெறு அணு எண்ணையும் கொண்ட வெவ்வேறு தனிமத்தின் அணுக்கள் ………………………….. எனப்படும்.
விடை:
ஐசோபார்

Question 49.
அணுவின் வெளிக்கூடு முழுமையாக எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்பட்டிருப்பின் அத்தனிமத்தின் இணைதிறன் ………………………….. ஆகும்.
விடை:
பூஜ்ஜியம்

Question 50.
எலக்ட்ரான்கள் ………………………….. எனப்படும் வட்டப்பாதையில் உட்கருவைச் சுற்றி வருகின்றன.
விடை:
ஆர்பிட்

II. பொருத்துக

III. கூற்று மற்றும் காரண வகை :

Question 1.
கூற்று (A) : அணுக்கள் மின் நடுநிலைத் தன்மையுடையன.

காரணம் (R) : ஒரு அணுவின் உட்கருவில், நடுநிலைத் தன்மையுடைய துகளான நியூட்ரான் உள்ளது.

a) (A) மற்றும் (R) சரி; (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம்.
b) (A) மற்றும் (R) சரி; (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம் அல்ல.
c) (A) சரி; ஆனால் (R) தவறு.
d) (A) தவறு; ஆனால் (R) சரி
விடை :
b) (A) மற்றும் (R) சரி (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம் அல்ல.

Question 2.
கூற்று (A) : ஒரு தனிமத்தின் எல்லா ஐசோடோப்புகளும், ஒரே மாதிரியான வேதிப் பண்புகளைக் காட்டுகின்றன.

காரணம் (R) : ஒரு அணுவின் வேதிப் பண்புகளைக் கட்டுப்படுத்துபவை, அவ்வணுவிலுள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையே ஆகும்.

a) (A) மற்றும் (R) சரி; (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம்.
b) (A) மற்றும் (R) சரி; (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம் அல்ல.
c) (A) சரி; ஆனால் (R) தவறு.
d) (A) தவறு; ஆனால் (R) சரி.
விடை :
a) (A) மற்றும் (R) சரி; (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம்.

Question 3.
கூற்று (A) : ஒரு நிகழ்வின்போது வெளியேற்றப்படும் நி துகள்களின் நிறையானது, உருவாக்கப்படும் எலக்ட்ரான்களின் நிறையைவிட அதிகம்.

காரணம் (R) : நி துகள்களும், எலக்ட்ரான்களும் ஒரே மாதிரியான துகள்களே.

a) (A) மற்றும் (R) சரி; (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம்.
b) (A) மற்றும் (R) சரி; (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம் அல்ல.
c) (A) சரி; ஆனால் (R) தவறு.
d) (A) தவறு; ஆனால் (R) சரி.
விடை:
b) (A) மற்றும் (R) சரி; (A)க்கு (R) சரியான விளக்கம் அல்ல.

IV. குறுகிய விடை – 2 மதிப்பெண்கள்

Question 1.
தலைகீழ் விகித விதியைக் கூறுக.
விடை:
இரண்டு மாறுபட்ட தனிமங்கள் தனித்தனியே ஒரே நிறையுள்ள மூன்றாவது தனிமத்துடன் சேரும்போது அவற்றின் நிறைகளின் விகிதம் சமமாகவோ அல்லது எளிய பெருக்கல் விகிதத்திலோ இருக்கும்.

Question 2.
பருப்பொருள்களின் மின்பண்பை எவ்வாறு விளக்குவாய்?
விடை:

1. கண்ணாடித் தண்டை பட்டுத்துணியில் தேய்க்கும் போது நேர்மின்சுமை உருவாகிறது.
2. முடியில் பயன்படுத்திய நைலான் சீப்பு சிறு காகிதத் துண்டுகளைக் கவருவதைக் கொண்டும் விளக்கலாம்.

Question 3.
நியூக்ளியான்கள் என்பது என்ன?
விடை:
ஒரு அணுவின் உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களே நியூக்ளியான்கள் எனப்படுகின்றன.

Question 4.
ஐசோபார்கள் என்றால் என்ன? இரு உதாரணம் கொடு
விடை:
ஒத்த நிறை எண்ணையும், வேறுபட்ட அணு எண்களையும் கொண்ட வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் ‘ஐசோபார்கள்’ எனப்படும். (உ.ம்)

Question 5.
ஐசோடோப்புகளின் பண்புகளைக் குறிப்பிடுக.
விடை:

• ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகள் ஒத்த அணு எண்ணைக் கொண்டுள்ளன.
• ஒரே மாதிரியான வேதிப்பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.
• அடர்த்தி மற்றும் கொதிநிலை போன்ற இயற்பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன.
• ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் பெற்றுள்ளதால், எலக்ட்ரான் அமைப்பில் ஒத்துள்ளன.

Question 6.
போர் அணுமாதிரியின் கோட்பாடுகள் யாவை?
விடை:

1. அணுவில், எலக்ட்ரான்கள் சுற்றிவரும் நிலையான வட்டப்பாதைகள் ஆர்பிட்டுகள் (அ) கூடுகள் (அ) ஆற்றல் மட்டங்கள் எனப்படுகின்றன.
2. இவ்வட்டப்பாதைகள் 1, 2, 3, 4 அல்லது K, L, M, N எனப் பெயரிடப்படுகின்றன.
3. ஆற்றல் மட்டத்தில் இடங்கொள்ளும் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 2n²
4. எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றலை உறிஞ்சும் போது உயர் ஆற்றல் மட்டத்திற்கும், ஆற்றலை வெளியிடும் போது குறைந்த ஆற்றல் மட்டத்திற்கும் தாவுகின்றன.

Question 7.
தாம்சன் அணுமாதிரியின் முக்கியப் பண்புகளைக் குறிப்பிடுக.
விடை:

• அணுவானது நேர்மின்னுட்டம் கொண்ட கோளம்.
• இக்கோளத்தில் எதிர் மின்னூட்டம் கொண்ட எலக்ட்ரான்கள் ‘கேக்கில் உலர் திராட்சை போலப் பொதிந்துள்ளன.
• அணுவின் உருவளவு ஏறக்குறைய 10^-10 m அளவுடையது.

Question 8.
ஐசோடோப்புகள் மற்றும் ஐசோபார்களை வேறுபடுத்துக. ஐசோடோப்புகள்
விடை:

• ஒரே தனிமத்தின் வெவ்வேறு அணுக்கள்
• ஒத்த அணு எண் கொண்டுள்ளன
• வெவ்வேறு நிறை எண் கொண்டுள்ளன.

ஐசோபார்கள்

• வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள்
• வெவ்வேறு அணு எண் கொண்டவை.
• ஒத்த நிறை எண் கொண்டவை.

V. விரிவான விடை – 5 மதிப்பெண்கள்

Question 1.
ரூதர்போர்டு ஆல்ஃபா கதிர் சிதறல் சோதனையின் முடிவுகள் மற்றும் காரணங்களைக் குறிப்பிடுக. சோதனை முடிவுகள்
விடை:

1. பெரும்பாலான ஆல்ஃபா கதிர்கள் மெல்லிய தங்கத் தகட்டின் வழியாக விலக்கமின்றி ஊடுருவிச் சென்றன.
2. சில ஆல்ஃபா துகள்கள் சிறு கோணத்தில் விலகிச் சென்றன; சில அதிக கோணத்தில் விலகிச் சென்றன.
3. சில துகள்கள் வந்த பாதையிலேயே திருப்பி அனுப்பப்பட்டன.

கருத்துகள்

1. நிறைய அணுத்துகள்கள் தன் பாதையில் விலக்கமடையாமல் சென்றதால், அணுவின் ஒரு பகுதி வெற்றிடமாக இருப்பது தெரிகிறது.
2. சில துகள்கள் விலகலடைவதற்கும், திருப்பி அனுப்பப்பட்டதற்கும் காரணம், நடுவில் நேர்மின்னூட்டத்துகள் உட்கரு இருப்பதே ஆகும்.

Question 2.
ரூதர்போர்டு அணுமாதிரியின் முக்கிய அம்சங்களை எழுதுக
விடை:

• அணுவின் மையப்பகுதியில் மிக மிகச் சிறிய உட்கரு உள்ளது.
• உட்கருவைச் சுற்றியுள்ள பெரும்பகுதி வெற்றிடமாக உள்ளது.
• அணுவின் உட்கரு எனப்படும், சிறிய நேர்மின் சுமை கொண்ட பகுதியில் அணுவின் மொத்த நிறையும் பொதிந்துள்ளது.
• அணுவின் பெரும்பகுதி வெற்றிடத்தில் அணுக் கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் இடம் பெற்றுள்ளன.
• எலக்ட்ரான்கள் உட்கருவை வட்டவடிவப் பாதையில் சுற்றி வருகின்றன.